Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.025 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.025 min⁻¹

t_½ = min

2.Mudah

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.02 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 1.2 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 20 min.

k = 0.02 mol/(L·min)C_A0 = 1.2 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Sederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 0.5 mol/L kepada 0.1 mol/L dalam 15 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 0.5 mol/LC_A = 0.1 mol/Lt = 15 min

k = min⁻¹

4.Sederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan kepekatan awal 1.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t_½.

k = 0.5 L/(mol·min)C_A0 = 1.5 mol/L

t_½ = min

5.Sukar

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan C_A0 = 0.1 mol/L kadarnya ialah 0.01 mol/(L·s); dengan C_A0 = 0.3 mol/L ia ialah 0.052 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

C_A0,1 = 0.1 mol/Lr₁ = 0.01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0.3 mol/Lr₂ = 0.052 mol/(L·s)

n =

6.Sukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 40 °C dan 1.55 min⁻¹ pada 80 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 1.55 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Kunci jawapan

1. t_½ = 27.73 min
2. C_A = 0.8 mol/L
3. k = 0.1073 min⁻¹
4. t_½ = 1.333 min
5. n = 1.501
6. E_a = 100 kJ/mol

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.