Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀ (%)100 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 20 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 100 min?

t½ = 20 mint = 100 min
f = %
2.Mudah
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Satu tindak balas peringkat pertama A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.05 min⁻¹. Kepekatan awal A ialah 0.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 40 min.

k = 0.05 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?40%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.02 mol/(L·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 40%? Cari t.

k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 40 %
t = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 10 min.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Sukar
t (min)X (%)20 minX = ?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai k = 0.005 min⁻¹ pada 20 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Reaktor kelompok kini dijalankan pada 40 °C selama 20 min. Cari penukaran X yang dicapai.

k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 80 kJ/molT2 = 40 °Ct = 20 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.Sukar
1/Tln kT = 60 °Cln 0.02ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.02 s⁻¹ pada 60 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.02 s⁻¹T = 60 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. f = 3.125 %
  2. 2. CA = 0.06767 mol/L
  3. 3. t = 40 min
  4. 4. CA = 0.1818 mol/L
  5. 5. X = 55.68 %
  6. 6. A = 6.994 × 10¹⁰ s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.