Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.01 min⁻¹
t½ = min
2.Mudah
t (min)C (mol/L)50 minC = ?

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.005 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 1.2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 50 min.

k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 1.2 mol/Lt = 50 min
CA = mol/L
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 15 min.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Sukar
1/Tln kT = 40 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.001 s⁻¹T = 40 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
1/Tln kT = 100 °Cln 0.001ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.001 s⁻¹ pada 100 °C dan tenaga pengaktifan 50 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.001 s⁻¹T = 100 °CEa = 50 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. t½ = 69.31 min
  2. 2. CA = 0.95 mol/L
  3. 3. t½ = 4 min
  4. 4. CA = 0.125 mol/L
  5. 5. A = 4.797 × 10¹³ s⁻¹
  6. 6. A = 9986 s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.