Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.2 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.2 min⁻¹

t_½ = min

2.Mudah

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·C_B, dengan k = 0.05 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila C_A = 0.1 mol/L dan C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Bk = 0.05 s⁻¹C_A = 0.1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Sederhana

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.02 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 80%? Cari t.

k = 0.02 min⁻¹X = 80 %

t = min

4.Sederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 10 min.

k = 0.5 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Sukar

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan C_A0 = 0.25 mol/L kadarnya ialah 0.005 mol/(L·s); dengan C_A0 = 1 mol/L ia ialah 0.01 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

C_A0,1 = 0.25 mol/Lr₁ = 0.005 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0.01 mol/(L·s)

n =

6.Sukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.05 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.148 min⁻¹ pada 30 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.05 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0.148 min⁻¹T₂ = 30 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Kunci jawapan

1. t_½ = 3.466 min
2. r = 0.05 mol/(L·s)
3. t = 80.47 min
4. C_A = 0.1818 mol/L
5. n = 0.5
6. E_a = 80.18 kJ/mol

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.