1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA²·CB, dengan k = 0.2 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.4 mol/L dan CB = 0.1 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0.2 L²/(mol²·s)CA = 0.4 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.02 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.2 mol/L dan CB = 0.2 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0.02 L/(mol·s)CA = 0.2 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.4 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 2 min.
k = 0.4 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Sederhana
Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 60 %
t = min
5.Sukar
Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 55 °C.
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 55 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 s⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.05 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Kunci jawapan
- 1. r = 0.0032 mol/(L·s)
- 2. r = 0.0008 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.6818 mol/L
- 4. t = 60 min
- 5. k2 = 0.159 min⁻¹
- 6. A = 5.19 × 10¹² s⁻¹
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.