Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.5r = ?CB​ = 0.2 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB², dengan k = 0.002 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.5 mol/L dan CB = 0.2 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0.002 L²/(mol²·s)CA = 0.5 mol/LCB = 0.2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 0.1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.2 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.1 mol/L dan CB = 0.1 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0.2 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?20%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.04 mol/(L·min) dan bermula pada 0.8 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 20%? Cari t.

k = 0.04 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 20 %
t = min
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?60%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.025 mol/(L·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.

k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.50.02larian 210.0566n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.5 mol/L kadarnya ialah 0.02 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L ia ialah 0.0566 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.0566 mol/(L·s)
n =
6.Sukar
1/Tln kT = 50 °Cln 0.05ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 s⁻¹ pada 50 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.05 s⁻¹T = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. r = 4 × 10⁻⁵ mol/(L·s)
  2. 2. r = 0.002 mol/(L·s)
  3. 3. t = 4 min
  4. 4. t = 48 min
  5. 5. n = 1.501
  6. 6. A = 2.499 × 10⁸ s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.