Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 0.6 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.2 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.1 mol/L dan CB = 0.6 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0.2 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.01 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 0.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 30 min.

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.8 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
5.Sukar
Tk20 °C0.00230 °C0.00774

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.002 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.00774 min⁻¹ pada 30 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0.00774 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
1/Tln kT = 60 °Cln 0.002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.002 s⁻¹ pada 60 °C dan tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.002 s⁻¹T = 60 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.012 mol/(L·s)
  2. 2. CA = 0.2 mol/L
  3. 3. t½ = 12.5 min
  4. 4. t½ = 40 min
  5. 5. Ea = 99.99 kJ/mol
  6. 6. A = 9.563 × 10¹² s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.