Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.8r = ?CB​ = 0.1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA²·CB, dengan k = 0.02 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.8 mol/L dan CB = 0.1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0.02 L²/(mol²·s)CA = 0.8 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.05 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.1 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.5 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.1 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/L
t½ = min
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.2 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.2 mol/L
t½ = min
5.Sukar
Tk25 °C0.0240 °C0.0938

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 25 °C dan 0.0938 min⁻¹ pada 40 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0.0938 min⁻¹T2 = 40 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.40.005larian 21.20.045n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.4 mol/L kadarnya ialah 0.005 mol/(L·s); dengan CA0 = 1.2 mol/L ia ialah 0.045 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.4 mol/Lr1 = 0.005 mol/(L·s)CA0,2 = 1.2 mol/Lr2 = 0.045 mol/(L·s)
n =

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.00128 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 13.86 min
  3. 3. t½ = 20 min
  4. 4. t½ = 10 min
  5. 5. Ea = 79.98 kJ/mol
  6. 6. n = 2

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.