1.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.025 min⁻¹. Kepekatan awal A ialah 0.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 15 min.
k = 0.025 min⁻¹CA0 = 0.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.02 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.1 mol/L dan CB = 0.5 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0.02 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.5 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 5 min.
k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Sederhana
Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.025 mol/(L·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 20%? Cari t.
k = 0.025 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Sukar
Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.005 min⁻¹ pada 35 °C dan tenaga pengaktifan 70 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 50 °C.
k1 = 0.005 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.005 s⁻¹ pada 50 °C dan tenaga pengaktifan 70 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.005 s⁻¹T = 50 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
Kunci jawapan
- 1. CA = 0.3436 mol/L
- 2. r = 0.001 mol/(L·s)
- 3. CA = 0.8 mol/L
- 4. t = 4 min
- 5. k2 = 0.01777 min⁻¹
- 6. A = 1.034 × 10⁹ s⁻¹
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.