Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀ (%)50 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 20 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 50 min?

t½ = 20 mint = 50 min
f = %
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0.2r = ?CB​ = 1.2 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB², dengan k = 0.02 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.2 mol/L dan CB = 1.2 mol/L.

r = k·CA·CB²k = 0.02 L²/(mol²·s)CA = 0.2 mol/LCB = 1.2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)15 min1.4

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 2 mol/L kepada 1.4 mol/L dalam 15 min. Cari pemalar kadar k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1.4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan kepekatan awal 0.8 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t½.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 0.8 mol/L
t½ = min
5.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.50.008larian 210.032n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.5 mol/L kadarnya ialah 0.008 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L ia ialah 0.032 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.032 mol/(L·s)
n =
6.Sukar
Tk30 °C0.0240 °C?

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.02 min⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 40 °C.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. f = 17.68 %
  2. 2. r = 0.00576 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0.02378 min⁻¹
  4. 4. t½ = 2.5 min
  5. 5. n = 2
  6. 6. k2 = 0.06255 min⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.