1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA²·CB, dengan k = 0.01 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.25 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.
r = k·CA²·CBk = 0.01 L²/(mol²·s)CA = 0.25 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.15 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.
k = 0.15 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.01 mol/(L·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 40%? Cari t.
k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 40 %
t = min
4.Sederhana
Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 1 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 95%? Cari t.
k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 95 %
t = min
5.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.02 s⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.02 s⁻¹T = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai k = 0.002 min⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Reaktor kelompok kini dijalankan pada 40 °C selama 45 min. Cari penukaran X yang dicapai.
k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 40 °Ct = 45 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
Kunci jawapan
- 1. r = 0.0001875 mol/(L·s)
- 2. t½ = 4.621 min
- 3. t = 20 min
- 4. t = 9.5 min
- 5. A = 2.06 × 10¹³ s⁻¹
- 6. X = 31.85 %
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.