1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.05 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.5 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.5 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.02 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.
k = 0.02 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1.2 mol/L kepada 0.84 mol/L dalam 15 min. Cari pemalar kadar k.
CA0 = 1.2 mol/LCA = 0.84 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Sederhana
Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.25 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 15 min.
k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Sukar
Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 60 °C.
k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 60 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sukar
Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.5 mol/L kadarnya ialah 0.02 mol/(L·s); dengan CA0 = 2 mol/L ia ialah 0.16 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.
CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0.16 mol/(L·s)
n =
Kunci jawapan
- 1. r = 0.0075 mol/(L·s)
- 2. t½ = 34.66 min
- 3. k = 0.02378 min⁻¹
- 4. CA = 0.2353 mol/L
- 5. k2 = 0.2492 min⁻¹
- 6. n = 1.5
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.