Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.02 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 20 min.

k = 0.02 mol/(L·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Mudah
t (min)C/C₀ (%)75 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 15 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 75 min?

t½ = 15 mint = 75 min
f = %
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)20 min0.3

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 0.5 mol/L kepada 0.3 mol/L dalam 20 min. Cari pemalar kadar k.

CA0 = 0.5 mol/LCA = 0.3 mol/Lt = 20 min
k = min⁻¹
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?99%

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.02 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 99%? Cari t.

k = 0.02 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Sukar
Tk30 °C0.0145 °C0.0944

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.01 min⁻¹ pada 30 °C dan 0.0944 min⁻¹ pada 45 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0.0944 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.250.008larian 210.064n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.25 mol/L kadarnya ialah 0.008 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L ia ialah 0.064 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.064 mol/(L·s)
n =

Kunci jawapan

  1. 1. CA = 1.1 mol/L
  2. 2. f = 3.125 %
  3. 3. k = 0.02554 min⁻¹
  4. 4. t = 230.3 min
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. n = 1.5

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.