Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 2 min. Cari pemalar kadarnya k.

t_½ = 2 min

k = min⁻¹

2.Mudah

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·C_A, dengan k = 0.002 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila C_A = 0.2 mol/L dan C_B = 0.2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0.002 s⁻¹C_A = 0.2 mol/LC_B = 0.2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Sederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1 mol/L kepada 0.4 mol/L dalam 10 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0.4 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

4.Sederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 10 min.

k = 0.2 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

5.Sukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.002 min⁻¹ pada 40 °C dan 0.0649 min⁻¹ pada 80 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.002 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0.0649 min⁻¹T₂ = 80 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Sukar

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Pada 40 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T₂ (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 5 kali lebih pantas?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 40 °Ck₂/k₁ = 5R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Kunci jawapan

1. k = 0.3466 min⁻¹
2. r = 0.0004 mol/(L·s)
3. k = 0.09163 min⁻¹
4. C_A = 0.25 mol/L
5. E_a = 79.98 kJ/mol
6. T₂ = 55.29 °C

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.