Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.1r = ?CB​ = 0.1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.05 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.1 mol/L dan CB = 0.1 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.1 mol/LCB = 0.1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0.5

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 60 min. Cari pemalar kadarnya k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?90%

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.2 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 90%? Cari t.

k = 0.2 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?50%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 50%? Cari t.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Sukar
Tk40 °C0.0255 °C0.0815

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 40 °C dan 0.0815 min⁻¹ pada 55 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.

k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0.0815 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.250.012larian 210.024n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.25 mol/L kadarnya ialah 0.012 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L ia ialah 0.024 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.012 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.024 mol/(L·s)
n =

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.0005 mol/(L·s)
  2. 2. k = 0.01155 min⁻¹
  3. 3. t = 11.51 min
  4. 4. t = 13.33 min
  5. 5. Ea = 80.02 kJ/mol
  6. 6. n = 0.5

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.