Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.005 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 20 min.

k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
2.Mudah
CA​ (mol/L)r0.5r = ?CB​ = 1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA²·CB, dengan k = 0.01 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.5 mol/L dan CB = 1 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0.01 L²/(mol²·s)CA = 0.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)5 min0.6

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1.5 mol/L kepada 0.6 mol/L dalam 5 min. Cari pemalar kadar k.

CA0 = 1.5 mol/LCA = 0.6 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 15 min.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
5.Sukar
1/Tln kT = 25 °Cln 0.002ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.002 s⁻¹ pada 25 °C dan tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.002 s⁻¹T = 25 °CEa = 100 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
Tk20 °Ck1​?5·k1​

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 70 kJ/mol. Pada 20 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T2 (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 5 kali lebih pantas?

Ea = 70 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 5R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

Kunci jawapan

  1. 1. CA = 1.9 mol/L
  2. 2. r = 0.0025 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0.1833 min⁻¹
  4. 4. CA = 0.2727 mol/L
  5. 5. A = 6.626 × 10¹⁴ s⁻¹
  6. 6. T2 = 37.4 °C

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.