Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀ (%)36 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 12 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 36 min?

t½ = 12 mint = 36 min
f = %
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.2 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.2 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.8 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 10 min.

k = 0.8 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?80%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.25 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 80%? Cari t.

k = 0.25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
5.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.50.02larian 220.04n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.5 mol/L kadarnya ialah 0.02 mol/(L·s); dengan CA0 = 2 mol/L ia ialah 0.04 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.5 mol/Lr1 = 0.02 mol/(L·s)CA0,2 = 2 mol/Lr2 = 0.04 mol/(L·s)
n =
6.Sukar
1/Tln kT = 100 °Cln 0.1ln A = ?Ea​ = 90 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.1 s⁻¹ pada 100 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.1 s⁻¹T = 100 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. f = 12.5 %
  2. 2. t½ = 3.466 min
  3. 3. CA = 0.1111 mol/L
  4. 4. t = 16 min
  5. 5. n = 0.5
  6. 6. A = 3.971 × 10¹¹ s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.