Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.2 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.2 min⁻¹

t_½ = min

2.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 40 min. Cari pemalar kadarnya k.

t_½ = 40 min

k = min⁻¹

3.Sederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 20 min.

k = 0.05 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Sederhana

Satu tindak balas peringkat kedua (−r_A = k·C_A²) mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan kepekatan awal 1 mol/L. Cari separuh hayat pertamanya t_½.

k = 0.5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

5.Sukar

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 80 kJ/mol. Cari pemalar kadar k₂ pada 60 °C.

k₁ = 0.01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 60 °CE_a = 80 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Sukar

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.1 s⁻¹ pada 60 °C dan tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.1 s⁻¹T = 60 °CE_a = 60 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Kunci jawapan

1. t_½ = 3.466 min
2. k = 0.01733 min⁻¹
3. C_A = 0.3333 mol/L
4. t_½ = 2 min
5. k₂ = 0.06326 min⁻¹
6. A = 2.557 × 10⁸ s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.