Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.8r = ?CB​ = 0.3 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA, dengan k = 0.5 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.8 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.

r = k·CAk = 0.5 s⁻¹CA = 0.8 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.1 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t½.

k = 0.1 min⁻¹
t½ = min
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?50%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 1 L/(mol·min) dan bermula pada 1 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 50%? Cari t.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?20%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.005 mol/(L·min) dan bermula pada 2 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 20%? Cari t.

k = 0.005 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/LX = 20 %
t = min
5.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.250.008larian 20.50.0226n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.25 mol/L kadarnya ialah 0.008 mol/(L·s); dengan CA0 = 0.5 mol/L ia ialah 0.0226 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.008 mol/(L·s)CA0,2 = 0.5 mol/Lr2 = 0.0226 mol/(L·s)
n =
6.Sukar
Tk40 °C0.00265 °C?

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.002 min⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 120 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 65 °C.

k1 = 0.002 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 65 °CEa = 120 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.4 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 6.931 min
  3. 3. t = 1 min
  4. 4. t = 80 min
  5. 5. n = 1.498
  6. 6. k2 = 0.06039 min⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.