1.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.05 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.25 mol/L dan CB = 0.3 mol/L.
r = k·CA·CBk = 0.05 L/(mol·s)CA = 0.25 mol/LCB = 0.3 mol/L
r = mol/(L·s)
Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan
2.Mudah
Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB², dengan k = 0.1 L²/(mol²·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 2 mol/L dan CB = 0.6 mol/L.
r = k·CA·CB²k = 0.1 L²/(mol²·s)CA = 2 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.2 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.
k = 0.2 min⁻¹X = 60 %
t = min
4.Sederhana
Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1.5 mol/L kepada 1.05 mol/L dalam 15 min. Cari pemalar kadar k.
CA0 = 1.5 mol/LCA = 1.05 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
5.Sukar
Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.005 s⁻¹ pada 100 °C dan tenaga pengaktifan 75 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.
k = 0.005 s⁻¹T = 100 °CEa = 75 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 35 °C dan 0.0657 min⁻¹ pada 55 °C. Cari tenaga pengaktifan Ea.
k1 = 0.02 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0.0657 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8.314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Kunci jawapan
- 1. r = 0.00375 mol/(L·s)
- 2. r = 0.072 mol/(L·s)
- 3. t = 4.581 min
- 4. k = 0.02378 min⁻¹
- 5. A = 1.578 × 10⁸ s⁻¹
- 6. Ea = 50 kJ/mol
Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.