Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
CA​ (mol/L)r0.8r = ?CB​ = 0.6 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA·CB, dengan k = 0.01 L/(mol·s). Cari kadar tindak balas r apabila CA = 0.8 mol/L dan CB = 0.6 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0.01 L/(mol·s)CA = 0.8 mol/LCB = 0.6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Mudah
t (min)C/C₀ (%)62.5 min?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 25 min. Berapakah peratusan f bahan tindak balas yang masih tinggal selepas 62.5 min?

t½ = 25 mint = 62.5 min
f = %
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.2 L/(mol·min) dan bermula pada 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 20 min.

k = 0.2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?50%

Satu tindak balas peringkat kedua (−rA = k·CA²) dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.05 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 50%? Cari t.

k = 0.05 L/(mol·min)CA0 = 0.5 mol/LX = 50 %
t = min
5.Sukar
1/Tln kT = 40 °Cln 0.05ln A = ?Ea​ = 70 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.05 s⁻¹ pada 40 °C dan tenaga pengaktifan 70 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.05 s⁻¹T = 40 °CEa = 70 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Sukar
Tk20 °Ck1​?3·k1​

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 100 kJ/mol. Pada 20 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T2 (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 3 kali lebih pantas?

Ea = 100 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 3R = 8.314 J/(mol·K)
T2 = °C

Kunci jawapan

  1. 1. r = 0.0048 mol/(L·s)
  2. 2. f = 17.68 %
  3. 3. CA = 0.2222 mol/L
  4. 4. t = 40 min
  5. 5. A = 2.375 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. T2 = 28.07 °C

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.