Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0.5

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 30 min. Cari pemalar kadarnya k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
2.Mudah
CA​ (mol/L)r1.5r = ?CB​ = 1 mol/L

Tindak balas A + B → C mengikut hukum kadar r = k·CA, dengan k = 0.2 s⁻¹. Cari kadar tindak balas r apabila CA = 1.5 mol/L dan CB = 1 mol/L.

r = k·CAk = 0.2 s⁻¹CA = 1.5 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Sederhana
t (min)X (%)t = ?60%

Satu tindak balas peringkat sifar mempunyai k = 0.05 mol/(L·min) dan bermula pada 0.8 mol/L. Berapa lamakah masa yang diambil untuk mencapai penukaran 60%? Cari t.

k = 0.05 mol/(L·min)CA0 = 0.8 mol/LX = 60 %
t = min
4.Sederhana
t (min)X (%)t = ?80%

Satu tindak balas peringkat pertama dalam reaktor kelompok mempunyai k = 0.1 min⁻¹. Berapa lama masa yang diambil untuk mencapai penukaran 80%? Cari t.

k = 0.1 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Sukar
Tk30 °C0.0140 °C?

Satu tindak balas mempunyai pemalar kadar 0.01 min⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Cari pemalar kadar k2 pada 40 °C.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 40 °CEa = 90 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Sukar
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))larian 10.250.005larian 210.02n = ?

Dua eksperimen mengukur kadar awal A → hasil. Dengan CA0 = 0.25 mol/L kadarnya ialah 0.005 mol/(L·s); dengan CA0 = 1 mol/L ia ialah 0.02 mol/(L·s). Cari peringkat tindak balas n terhadap A.

CA0,1 = 0.25 mol/Lr1 = 0.005 mol/(L·s)CA0,2 = 1 mol/Lr2 = 0.02 mol/(L·s)
n =

Kunci jawapan

  1. 1. k = 0.0231 min⁻¹
  2. 2. r = 0.3 mol/(L·s)
  3. 3. t = 9.6 min
  4. 4. t = 16.09 min
  5. 5. k2 = 0.03128 min⁻¹
  6. 6. n = 1

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.