Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
t (min)C/C₀t½​ = 4 min0.5

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai separuh hayat 4 min. Cari pemalar kadarnya k.

t½ = 4 min
k = min⁻¹
2.Mudah
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.01 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 2 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 40 min.

k = 0.01 mol/(L·min)CA0 = 2 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Sederhana
t (min)C (mol/L)60 min0.6

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 1.5 mol/L kepada 0.6 mol/L dalam 60 min. Cari pemalar kadar k.

CA0 = 1.5 mol/LCA = 0.6 mol/Lt = 60 min
k = min⁻¹
4.Sederhana
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Satu tindak balas dengan hukum kadar −rA = k·CA² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 1.5 mol/L. Cari kepekatan CA selepas 10 min.

k = 0.5 L/(mol·min)CA0 = 1.5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Sukar
t (min)X (%)15 minX = ?

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai k = 0.01 min⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 90 kJ/mol. Reaktor kelompok kini dijalankan pada 60 °C selama 15 min. Cari penukaran X yang dicapai.

k1 = 0.01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 90 kJ/molT2 = 60 °Ct = 15 minR = 8.314 J/(mol·K)
X = %
6.Sukar
1/Tln kT = 30 °Cln 0.005ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.005 s⁻¹ pada 30 °C dan tenaga pengaktifan 40 kJ/mol. Cari faktor pra-eksponen A dalam persamaan Arrhenius.

k = 0.005 s⁻¹T = 30 °CEa = 40 kJ/molR = 8.314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Kunci jawapan

  1. 1. k = 0.1733 min⁻¹
  2. 2. CA = 1.6 mol/L
  3. 3. k = 0.01527 min⁻¹
  4. 4. CA = 0.1765 mol/L
  5. 5. X = 97.62 %
  6. 6. A = 39036 s⁻¹

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.