Lembaran kerja Kinetik tindak balas dengan jawapan

Lembaran kerja Kinetik tindak balas percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharu Berlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________ Tarikh: ____________

1.Mudah

Satu tindak balas peringkat pertama mempunyai pemalar kadar 0.1 min⁻¹. Cari separuh hayatnya t_½.

k = 0.1 min⁻¹

t_½ = min

2.Mudah

Satu tindak balas peringkat sifar A → hasil mempunyai pemalar kadar 0.02 mol/(L·min). Kepekatan awal A ialah 1 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 40 min.

k = 0.02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 40 min

C_A = mol/L

3.Sederhana

Satu tindak balas dengan hukum kadar −r_A = k·C_A² mempunyai k = 0.5 L/(mol·min) dan bermula pada 0.5 mol/L. Cari kepekatan C_A selepas 30 min.

k = 0.5 L/(mol·min)C_A0 = 0.5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

4.Sederhana

Dalam tindak balas peringkat pertama kepekatan A menurun daripada 0.8 mol/L kepada 0.48 mol/L dalam 10 min. Cari pemalar kadar k.

C_A0 = 0.8 mol/LC_A = 0.48 mol/Lt = 10 min

k = min⁻¹

5.Sukar

Satu tindak balas mempunyai tenaga pengaktifan 60 kJ/mol. Pada 20 °C ia terlalu perlahan. Kepada suhu T₂ (dalam °C) berapakah ia mesti dipanaskan untuk menjadikannya 4 kali lebih pantas?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 4R = 8.314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Sukar

Pemalar kadar suatu tindak balas ialah 0.02 min⁻¹ pada 20 °C dan 0.0988 min⁻¹ pada 35 °C. Cari tenaga pengaktifan E_a.

k₁ = 0.02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 0.0988 min⁻¹T₂ = 35 °CR = 8.314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Kunci jawapan

1. t_½ = 6.931 min
2. C_A = 0.2 mol/L
3. C_A = 0.05882 mol/L
4. k = 0.05108 min⁻¹
5. T₂ = 37.49 °C
6. E_a = 79.98 kJ/mol

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.