Lembaran kerja Stoikiometri dengan jawapan

Lembaran kerja Stoikiometri percuma untuk dicetak: 6 soalan dari mudah hingga tahap peperiksaan, dengan skema jawapan. Cetak atau simpan sebagai PDF.

Lembaran kerja baharuBerlatih dalam talian dengan petunjuk

Untuk pensyarah dan guru: percuma untuk dicetak, disalin dan digunakan di dalam kelas. Setiap lembaran kerja baharu mempunyai nilai baharu dan skema jawapannya sendiri. Pautan ke ExamProblems di halaman kursus anda amat dihargai.

Nama: ____________________   Tarikh: ____________

1.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bagi tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, berapakah jisim m bagi NH3 yang terbentuk daripada 5 g N2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
2.Mudah
m(N2​)n(N2​)n(NH3​)m(NH3​)÷ M(N2​)× 2/1× M(NH3​)

Bagi tindak balas N2 + 3H2 → 2NH3, berapakah jisim m bagi NH3 yang terbentuk daripada 25 g N2? Andaikan bahan tindak balas lain berlebihan.

M(N2) = 28.02 g/molM(NH3) = 17.03 g/mol
m = g
3.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

4 g Na dan 32 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
4.Sederhana
m(X)n(X)n(NaCl)m(NaCl)÷ M(X)× 2/ν× M(NaCl)

10 g Na dan 24 g Cl2 bertindak balas mengikut 2Na + Cl2 → 2NaCl. Berapakah jisim m bagi NaCl yang boleh terbentuk?

M(Na) = 22.99M(Cl2) = 70.9M(NaCl) = 58.44 g/mol
m = g
5.Sukar
m(C3​H8​)n(C3​H8​)n(CO2​)m(CO2​)÷ M(C3​H8​)× 3/1× M(CO2​)

Dalam tindak balas C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O, 24 g C3H8 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 58.92 g CO2 dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(C3H8) = 44.1 g/molM(CO2) = 44.01 g/molsebenar: 58.92 g
Y = %
6.Sukar
m(H2​)n(H2​)n(H2​O)m(H2​O)÷ M(H2​)× 2/2× M(H2​O)

Dalam tindak balas 2H2 + O2 → 2H2O, 12 g H2 bertindak balas sepenuhnya (bahan tindak balas lain berlebihan) dan 58.99 g H2O dikutip. Cari hasil peratusan Y.

M(H2) = 2.016 g/molM(H2O) = 18.02 g/molsebenar: 58.99 g
Y = %

Kunci jawapan

  1. 1. m = 6.078 g
  2. 2. m = 30.39 g
  3. 3. m = 10.17 g
  4. 4. m = 25.42 g
  5. 5. Y = 82 %
  6. 6. Y = 55 %

Penyelesaian langkah demi langkah yang lengkap: berlatih topik ini di examproblems.com.