Massabalans
- Stationaire toestand
- in = uit
- Totaalbalans
- ṁ1 + ṁ2 = ṁ3
- Componentenbalans
- ṁ1x1 + ṁ2x2 = ṁ3x3
- Verdamper
- F·xF = P·xP, W = F − P
Massa- en energiebalansen: samenvattingspakket
Formuleoverzichten, de belangrijkste methodestappen voor elk onderwerp en 8 oefenopgaven, met volledige oplossingen achterin.
1Formules en methoden
Energiebalans
- Voelbare warmte
- Q = ṁ·cp·ΔT
- Latente warmte
- Q = ṁ·hfg
- Mengen
- ΣṁcpTin = ΣṁcpTout
- Water
- cp ≈ 4,18 kJ/(kg·K)
Ideale gaswet
- Ideale gaswet
- pV = nRT
- Gasconstante
- R = 8,314 J/(mol·K)
- Algemene gaswet
- p1V1/T1 = p2V2/T2
- Mol
- n = m/M
- Temperatuur
- T[K] = T[°C] + 273,15
Stoichiometrie
- Mol
- n = m/M
- Concentratie
- c = n/V
- Molverhouding
- gebruik de coëfficiënten van de kloppende reactievergelijking
- Beperkende reactant
- degene die het eerst op is
- Rendement
- werkelijk / theoretisch × 100%
Methode
- Schrijf de reactievergelijking op en maak hem kloppend.
- Reken de gegeven massa om naar mol: n = m/M.
- Gebruik de coëfficiënten als molverhouding om de mol van de gezochte stof te vinden.
- Reken terug naar massa met m = n·M. Bepaal bij twee reactanten eerst de beperkende reactant.
2Oefenopgaven
1.MassabalansGemiddeld
Hoeveel van stroom 2 moet er per uur aan stroom 1 worden toegevoegd zodat het mengsel 15% zout bevat? Vind ṁ2.
ṁ1 = 500 kg/hx1 = 35 %x2 = 10 %x3 = 15 %
ṁ2 = kg/h
2.MassabalansMoeilijk
Een verdamper concentreert een suikeroplossing door zuiver water te verdampen. Vind het productdebiet P in kg/h.
F = 1100 kg/hxF = 9 %xP = 30 %
P = kg/h
3.EnergiebalansGemiddeld
Warme lichte olie koelt water in een tegenstroomwarmtewisselaar zonder warmteverlies. Vind de uittredetemperatuur van het water tout.
ṁh = 0,5 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 140 → 60 °Cṁc = 1 kg/scp,c = 4,18 kJ/(kg·K)tin = 10 °C
tout = °C
4.EnergiebalansMoeilijk
Warme lichte olie verwarmt water in een warmtewisselaar die 10% van de door de warme stroom afgegeven warmte aan de omgeving verliest. Vind het benodigde waterdebiet ṁc.
ṁh = 3 kg/scp,h = 2,1 kJ/(kg·K)Th: 170 → 130 °Ct: 25 → 75 °Ccp,c = 4,18 kJ/(kg·K)verlies = 10 %
ṁc = kg/s
5.Ideale gaswetGemiddeld
Een tank van 30 L bevat 180 g CO₂ bij 60 °C. Behandel het als een ideaal gas en vind de druk P.
m = 180 gM = 44,01 g/molV = 30 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
6.Ideale gaswetMoeilijk
Vind de dichtheid ρ van CH₄ bij 750 kPa en 80 °C, als ideaal gas.
M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
7.StoichiometrieGemiddeld
12 g N2 en 20 g H2 reageren volgens N2 + 3H2 → 2NH3. Hoeveel massa m NH3 kan er ontstaan?
M(N2) = 28,02M(H2) = 2,016M(NH3) = 17,03 g/mol
m = g
8.StoichiometrieMoeilijk
Bij de reactie CaCO3 → CaO + CO2 reageert 8 g CaCO3 volledig (de andere beginstoffen in overmaat) en wordt 2,46 g CO2 opgevangen. Bereken het rendement Y.
M(CaCO3) = 100,09 g/molM(CO2) = 44,01 g/molwerkelijk: 2,46 g
Y = %
3Oplossingen
1.Massabalans
Antwoord: ṁ2 = 2000 kg/h
Stationaire massabalans: in = uit voor het totaal en voor elke component. Mengproblemen combineren beide.
Balansen
Total: ṁ3 = ṁ1 + ṁ2
zout: ṁ1x1 + ṁ2x2 = (ṁ1 + ṁ2)x3
Los op naar ṁ2
ṁ2 = ṁ1(x1 − x3)/(x3 − x2) = 500·(35 − 15)/(15 − 10) = 2000 kg/h
Antwoord
ṁ2 = 2000 kg/h
2.Massabalans
Antwoord: P = 330 kg/h
Sleutelcomponent: een component die onveranderd in één stroom meegaat (hier de opgeloste stof) koppelt de debieten direct. De totaalbalans geeft dan de rest.
Balans van de opgeloste stof
F·xF = P·xP → P = 1100·9/30 = 330 kg/h
Antwoord
P = 330 kg/h
3.Energiebalans
Antwoord: tout = 30,1 °C
Energiebalans van de warmtewisselaar: zonder verliezen geldt ṁhcp,h(Th,in − Th,out) = ṁccp,c(tout − tin).
Warmte afgegeven door de warme stroom
Q = 0,5·2,1·(140 − 60) = 84 kW
Warmte opgenomen door het water
tout = tin + Q/(ṁccp,c) = 10 + 84/(1·4,18) = 30,1 °C
Antwoord
tout = 30,1 °C
4.Energiebalans
Antwoord: ṁc = 1,085 kg/s
Energiebalans met verliezen: afgegeven warmte = opgenomen warmte + verloren warmte.
Afgegeven warmte
Qh = 3·2,1·(170 − 130) = 252 kW
Warmte die het water bereikt
Qc = (1 − 0,1)·252 = 226,8 kW
Waterdebiet
ṁc = Qc/(cp,c·Δt) = 226,8/(4,18·50) = 1,085 kg/s
Antwoord
ṁc = 1,085 kg/s
5.Ideale gaswet
Antwoord: P = 377,6 kPa
Ideale gaswet: PV = nRT, met n = m/M.
Mol
n = m/M = 180/44,01 = 4,09 mol
T = 60 + 273,15 = 333,1 K
Druk
P = nRT/V = 4,09·8,314·333,1/0,03 = 377,6 kPa
Antwoord
P = 377,6 kPa
6.Ideale gaswet
Antwoord: ρ = 4,097 kg/m³
Dichtheid van een ideaal gas: ρ = PM/(RT).
Herschrijf de gaswet
PV = (m/M)RT → ρ = m/V = PM/(RT)
T = 80 + 273,15 = 353,1 K
Dichtheid
ρ = 750·16,04/(8,314·353,1) = 4,097 kg/m³
Antwoord
ρ = 4,097 kg/m³
7.Stoichiometrie
Antwoord: m = 14,59 g
Stoichiometrie: een kloppende reactievergelijking telt deeltjes, geen grammen. Reken massa om naar mol met n = m/M, gebruik de coëfficiënten als molverhouding en reken terug met m = n·M. Bij twee beginstoffen is de beperkende reactant de stof die het eerst op is en bepaalt hoeveel product ontstaat.
Mol van elke beginstof
n(N2) = 12/28,02 = 0,4283 mol
n(H2) = 20/2,016 = 9,921 mol
Beperkende reactant
0,4283/1 = 0,4283, 9,921/3 = 3,307 → N2
Massa product
n(NH3) = 0,4283·2 = 0,8565 mol
m = 0,8565·17,03 = 14,59 g
Antwoord
m = 14,59 g
8.Stoichiometrie
Antwoord: Y = 69,93 %
Stoichiometrie: een kloppende reactievergelijking telt deeltjes, geen grammen. Reken massa om naar mol met n = m/M, gebruik de coëfficiënten als molverhouding en reken terug met m = n·M. Bij twee beginstoffen is de beperkende reactant de stof die het eerst op is en bepaalt hoeveel product ontstaat.
Theoretische opbrengst
n(CaCO3) = 8/100,09 = 0,07993 mol
m = 0,07993·1/1·44,01 = 3,518 g
Rendement
Y = 2,46/3,518·100 = 69,93%
Antwoord
Y = 69,93%
ExamProblems · examproblems.com/courses/material-and-energy-balances