Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 500 gq = 16 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 16 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 16 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 500 gT1​ = 24 °C → T2​ = 80 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 500 g water te verwarmen van 24 °C tot 80 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 500 gT1 = 24 °CT2 = 80 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 100 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 100 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 250 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 130 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 300 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2C4​H10​ + 13O₂beginstoffen8CO₂ + 10H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2C4H10 + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O(l).

ΔH°f(C4H10) = −125,6 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 7,656 °C
  2. 2. q = 117 kJ
  3. 3. Tf = 25,91 °C
  4. 4. Tf = 33,37 °C
  5. 5. ΔH° = −5755 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.