Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gq = 36 kJΔT = ?

Aan 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 36 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 36 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 1000 gT1​ = 25 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 1000 g water te verwarmen van 25 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 1000 gT1 = 25 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 250 gT = 200 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 200 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 200 °Cmwater = 100 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 50 gT = 130 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 18 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 50 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 18 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 250 gTwater = 18 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H100 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 100 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
HC6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l).

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 43,06 °C
  2. 2. q = 209 kJ
  3. 3. Tf = 34,75 °C
  4. 4. Tf = 20,36 °C
  5. 5. q = 2967 kJ
  6. 6. ΔH° = −2802 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.