Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 150 gq = 61 kJΔT = ?

Aan 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 61 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 61 kJm = 150 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 250 gT1​ = 10 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 250 g water te verwarmen van 10 °C tot 60 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 250 gT1 = 10 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 250 gT = 80 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 80 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 170 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 170 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 170 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H10 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H10 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 97,29 °C
  2. 2. q = 52,25 kJ
  3. 3. Tf = 18,89 °C
  4. 4. Tf = 37,5 °C
  5. 5. q = 296,7 kJ
  6. 6. q = 555 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.