Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 500 gT1​ = 19 °C → T2​ = 85 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 500 g water te verwarmen van 19 °C tot 85 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 500 gT1 = 19 °CT2 = 85 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 13 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 13 °C tot 70 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 13 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 75 gT = 120 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 75 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 150 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Ijzerm = 75 gT = 140 °Cc = 0,449 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok ijzer van 75 g (c = 0,449 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,449 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 100 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 137,9 kJ
  2. 2. q = 23,83 kJ
  3. 3. Tf = 29,18 °C
  4. 4. Tf = 25,24 °C
  5. 5. ΔH° = −2220 kJ
  6. 6. ΔH° = −890,3 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.