Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gq = 26 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 26 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 26 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 30 °C → T2​ = 45 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 30 °C tot 45 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 30 °CT2 = 45 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 110 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 25 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 25 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 100 gTwater = 25 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 150 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H100 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 100 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H25 g CH4​CH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g CH4 (M = 16,04 g/mol) volledig verbrandt: CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 24,88 °C
  2. 2. q = 47,02 kJ
  3. 3. Tf = 35,39 °C
  4. 4. Tf = 40,8 °C
  5. 5. q = 1555 kJ
  6. 6. q = 1388 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.