Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gq = 26 kJΔT = ?

Aan 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 26 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 26 kJm = 250 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 500 gq = 62 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 62 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 62 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 75 gT = 100 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 15 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 75 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 100 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 15 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 100 °Cmwater = 200 gTwater = 15 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 80 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 250 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 80 °C wordt in een geïsoleerde beker met 250 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 80 °Cmwater = 250 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H250 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) volledig verbrandt: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H250 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 24,88 °C
  2. 2. ΔT = 29,67 °C
  3. 3. Tf = 15,97 °C
  4. 4. Tf = 24,19 °C
  5. 5. q = 5668 kJ
  6. 6. q = 12967 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.