Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 200 gq = 29 kJΔT = ?

Aan 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 29 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 29 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 23 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 23 °C tot 50 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 23 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 200 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 200 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 140 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H10 g CH3​OH2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g CH3OH (M = 32,04 g/mol) volledig verbrandt: 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H10 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 34,69 °C
  2. 2. q = 16,93 kJ
  3. 3. Tf = 26,14 °C
  4. 4. Tf = 25 °C
  5. 5. q = 226,7 kJ
  6. 6. q = 518,7 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.