Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 750 gT1​ = 11 °C → T2​ = 70 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 750 g water te verwarmen van 11 °C tot 70 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 750 gT1 = 11 °CT2 = 70 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 1000 gq = 68 kJΔT = ?

Aan 1000 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 68 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 68 kJm = 1000 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 110 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 110 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 110 °Cmwater = 200 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 75 gT = 120 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 75 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 75 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 200 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l).

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H10 g C6​H12​O6​C6​H12​O6​ + 6O₂beginstoffen6CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 10 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) volledig verbrandt: C6H12O6 + 6O₂ → 6CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C6H12O6) = −1274 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 185 kJ
  2. 2. ΔT = 16,27 °C
  3. 3. Tf = 27,82 °C
  4. 4. Tf = 24,33 °C
  5. 5. ΔH° = −1367 kJ
  6. 6. q = 155,5 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.