Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gT1​ = 10 °C → T2​ = 90 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 100 g water te verwarmen van 10 °C tot 90 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 100 gT1 = 10 °CT2 = 90 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 300 gq = 36 kJΔT = ?

Aan 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 36 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 36 kJm = 300 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 250 gT = 150 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 24 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 250 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 24 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 200 gTwater = 24 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 250 gT = 90 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 250 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 90 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 90 °Cmwater = 100 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H50 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 33,44 kJ
  2. 2. ΔT = 28,71 °C
  3. 3. Tf = 50,65 °C
  4. 4. Tf = 22,23 °C
  5. 5. q = 2593 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.