Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 500 gT1​ = 22 °C → T2​ = 55 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 500 g water te verwarmen van 22 °C tot 55 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 500 gT1 = 22 °CT2 = 55 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 200 gq = 42 kJΔT = ?

Aan 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 42 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 42 kJm = 200 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 250 gT = 180 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 300 gT = 16 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 250 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 300 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 16 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 250 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 300 gTwater = 16 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Koperm = 50 gT = 140 °Cc = 0,385 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 22 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok koper van 50 g (c = 0,385 J/(g·°C)) met een temperatuur van 140 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 22 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,385 J/(g·°C)Tmetal = 140 °Cmwater = 400 gTwater = 22 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H25 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ
6.Moeilijk
H50 g C3​H8​C3​H8​ + 5O₂beginstoffen3CO₂ + 4H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 50 g C3H8 (M = 44,1 g/mol) volledig verbrandt: C3H8 + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C3H8) = −103,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 68,97 kJ
  2. 2. ΔT = 50,24 °C
  3. 3. Tf = 27,77 °C
  4. 4. Tf = 23,34 °C
  5. 5. q = 741,6 kJ
  6. 6. q = 2517 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.