Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 300 gT1​ = 30 °C → T2​ = 60 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 300 g water te verwarmen van 30 °C tot 60 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 300 gT1 = 30 °CT2 = 60 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 150 gT1​ = 28 °C → T2​ = 75 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 150 g water te verwarmen van 28 °C tot 75 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 150 gT1 = 28 °CT2 = 75 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 150 gT = 180 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 400 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 150 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 180 °C wordt in een geïsoleerde beker met 400 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 180 °Cmwater = 400 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 50 gT = 150 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 50 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 150 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 50 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 150 °Cmwater = 150 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
HCH4​ + 2O₂beginstoffenCO₂ + 2H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie CH4 + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O(l).

ΔH°f(CH4) = −74,8 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 37,62 kJ
  2. 2. q = 29,47 kJ
  3. 3. Tf = 29,14 °C
  4. 4. Tf = 24,29 °C
  5. 5. ΔH° = −890,3 kJ
  6. 6. ΔH° = −1453 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.