Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 250 gT1​ = 16 °C → T2​ = 50 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 250 g water te verwarmen van 16 °C tot 50 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 250 gT1 = 16 °CT2 = 50 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
2.Makkelijk
waterm = 500 gT1​ = 28 °C → T2​ = 95 °Cq = ?

Hoeveel warmte q is nodig om 500 g water te verwarmen van 28 °C tot 95 °C? De soortelijke warmte van water is 4,18 J/(g·°C). Geef het antwoord in kJ.

m = 500 gT1 = 28 °CT2 = 95 °Cc = 4,18 J/(g·°C)
q = kJ
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Loodm = 200 gT = 130 °Cc = 0,129 J/(g·°C)Waterm = 200 gT = 23 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok lood van 200 g (c = 0,129 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 200 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 23 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,129 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 200 gTwater = 23 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Zinkm = 150 gT = 130 °Cc = 0,388 J/(g·°C)Waterm = 150 gT = 17 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok zink van 150 g (c = 0,388 J/(g·°C)) met een temperatuur van 130 °C wordt in een geïsoleerde beker met 150 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 17 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 150 gcmetal = 0,388 J/(g·°C)Tmetal = 130 °Cmwater = 150 gTwater = 17 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H25 g C2​H6​2C2​H6​ + 7O₂beginstoffen4CO₂ + 6H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 25 g C2H6 (M = 30,07 g/mol) volledig verbrandt: 2C2H6 + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H6) = −84,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. q = 35,53 kJ
  2. 2. q = 140 kJ
  3. 3. Tf = 26,2 °C
  4. 4. Tf = 26,6 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 1297 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.