Werkblad Calorimetrie en enthalpie met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Calorimetrie en enthalpie: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
waterm = 100 gq = 7 kJΔT = ?

Aan 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 7 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 7 kJm = 100 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
2.Makkelijk
waterm = 500 gq = 41 kJΔT = ?

Aan 500 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) wordt 41 kJ warmte toegevoerd. Bereken de temperatuurstijging ΔT.

q = 41 kJm = 500 gc = 4,18 J/(g·°C)
ΔT = °C
3.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 100 gT = 160 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 21 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 100 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 160 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 21 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 100 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 160 °Cmwater = 100 gTwater = 21 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
4.Gemiddeld
Tf​ = ?Aluminiumm = 200 gT = 120 °Cc = 0,897 J/(g·°C)Waterm = 100 gT = 19 °Cc = 4,18 J/(g·°C)

Een blok aluminium van 200 g (c = 0,897 J/(g·°C)) met een temperatuur van 120 °C wordt in een geïsoleerde beker met 100 g water (c = 4,18 J/(g·°C)) van 19 °C gelegd. Bereken de eindtemperatuur Tf.

mmetal = 200 gcmetal = 0,897 J/(g·°C)Tmetal = 120 °Cmwater = 100 gTwater = 19 °Ccwater = 4,18 J/(g·°C)
Tf = °C
5.Moeilijk
H2CH3​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 4H₂O(l)productenΔH° = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om ΔH° te berekenen voor de reactie 2CH3OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O(l).

ΔH°f(CH3OH) = −238,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
ΔH° = kJ
6.Moeilijk
H250 g C2​H5​OHC2​H5​OH + 3O₂beginstoffen2CO₂ + 3H₂O(l)productenq = ?

Gebruik de standaardvormingsenthalpieën om de warmte q te berekenen die vrijkomt als 250 g C2H5OH (M = 46,07 g/mol) volledig verbrandt: C2H5OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O(l). Geef q als positief getal.

ΔH°f(C2H5OH) = −277,7 kJ/molΔH°f(CO₂) = −393,5 kJ/molΔH°f(H₂O, l) = −285,8 kJ/molΔH°f(O₂) = 0
q = kJ

Antwoordenblad

  1. 1. ΔT = 16,75 °C
  2. 2. ΔT = 19,62 °C
  3. 3. Tf = 45,56 °C
  4. 4. Tf = 49,33 °C
  5. 5. ΔH° = −1453 kJ
  6. 6. q = 7416 kJ

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.