Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
33 g KClV = 250 mL

33 g KCl (M = 74,55 g/mol) wordt in water opgelost tot 250 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 33 gM = 74,55 g/molV = 250 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
35 g CaCl2​V = 250 mL

35 g CaCl2 (M = 110,98 g/mol) wordt in water opgelost tot 250 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 35 gM = 110,98 g/molV = 250 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
2,5 mol/LV1​0,1 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2,5 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 2,5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
Vwater = mL
4.Gemiddeld
1 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
1 mol/L250 mL0,05 mol/L400 mLc = ?650 mL

250 mL van een 1 mol/L oplossing wordt gemengd met 400 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 400 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,8 mol/L300 mL1,2 mol/L200 mLc = ?500 mL

300 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 1,2 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 1,2 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 1,771 mol/L
  2. 2. c = 1,261 mol/L
  3. 3. Vwater = 192 mL
  4. 4. V1 = 62,5 mL
  5. 5. c = 0,4154 mol/L
  6. 6. c = 0,96 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.