Molariteit en verdunning: oefenopgaven met stapsgewijze oplossingen

Ook wel: molariteit · concentratie · verdunnen

Gratis oefenopgaven over Molariteit en verdunning met schema’s, hints en volledig uitgewerkte oplossingen. Elke keer nieuwe waarden, op drie niveaus: molariteit en massa, verdunning, oplossingen mengen.

Gratis oefenopgaveMakkelijk
200 mLc = 0,1 mol/L

Welke massa m NaOH (M = 40 g/mol) heb je nodig om 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing te maken?

V = 200 mLc = 0,1 mol/LM = 40 g/mol
g
Volgende opgave →
Oefen Molariteit en verdunning gratisOefen nu Molariteit en verdunningElke dag 5 gratis opgaven. Geen creditcard nodig.

Wat je oefent

  1. Makkelijkmolariteit en massa
  2. Gemiddeldverdunning
  3. Moeilijkoplossingen mengen

Zo los je opgaven over Molariteit en verdunning op

  1. Reken massa om naar mol met n = m/M.
  2. Reken het volume om naar liter.
  3. Molariteit c = n/V in mol/L.
  4. Bij een verdunning blijft het aantal mol gelijk: c₁V₁ = c₂V₂.

Veelgemaakte fouten

  • Het volume in mL laten staan.
  • De hoeveelheid in mol geven in plaats van de concentratie.
  • Het volume voorraadoplossing verwarren met het volume water dat je moet toevoegen.

Belangrijke formules

Molariteit
c = n/V (mol/L)
Mol
n = m/M
Verdunning
c1V1 = c2V2
Mengen
c = (c1V1 + c2V2)/(V1 + V2)

Leer Molariteit en verdunning vanaf nul

Hiervoor: Stoichiometrie

1Wat concentratie is

Een oplossing is een stof, de opgeloste stof, opgelost in een vloeistof, het oplosmiddel. Zout water is zout opgelost in water.

Een lepel suiker in een kop smaakt zoeter dan dezelfde lepel in een emmer. Waar het om gaat is hoeveel opgeloste stof er per volume is: de concentratie.

Scheikundigen tellen de opgeloste stof in mol, dus ze gebruiken de molariteit: het aantal mol opgeloste stof per liter oplossing.

c = n / V (mol/L)

Een oplossing van 1 mol/L bevat 1 mol opgeloste stof in elke liter. Een halve liter ervan bevat 0,5 mol.

De eenheid mol/L wordt vaak geschreven als M, dus “0,5 M” betekent 0,5 mol/L.

Zelftoets 0,2 mol glucose wordt opgelost tot 0,5 L oplossing. Wat is de molariteit?
  1. 0,1 mol/L
  2. 0,2 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 2,5 mol/L

Antwoord: 0,4 mol/L. c = n/V = 0,2/0,5 = 0,4 mol/L. Vermenigvuldigen (0,1) of andersom delen (2,5) gebruikt de formule verkeerd, en 0,2 is de hoeveelheid, niet de concentratie.

2Van gram naar molariteit

In het lab weeg je de opgeloste stof in gram en meet je het volume in milliliter. Twee omrekeningen brengen je bij mol/L.

  • Gram naar mol met de molaire massa: n = m / M.
  • Milliliter naar liter: deel door 1000. Dus 250 mL = 0,250 L.

Samen:

c = m / (M · V)

Je kunt ook de andere kant op gaan: de massa die je nodig hebt voor een oplossing is m = c · V · M.

Voorbeeld: 100 mL van een KCl-oplossing van 0,5 mol/L (M = 74,55 g/mol) heeft 0,5 · 0,100 · 74,55 = 3,73 g KCl nodig.

Zelftoets 5,85 g NaCl (M = 58,5 g/mol) wordt opgelost tot 250 mL oplossing. Wat is de molariteit?
  1. 0,0004 mol/L
  2. 0,1 mol/L
  3. 0,4 mol/L
  4. 25 mol/L

Antwoord: 0,4 mol/L. n = 5,85/58,5 = 0,1 mol en V = 0,250 L, dus c = 0,1/0,250 = 0,4 mol/L. 0,0004 laat het volume in mL staan, en 0,1 is de hoeveelheid in mol.

3Verdunnen en mengen

Om een oplossing te verdunnen voeg je oplosmiddel toe. Het volume groeit, maar het aantal mol opgeloste stof blijft hetzelfde.

c1​V1​+ H₂Oc2​V2​

Voor: n = c₁ · V₁. Na: n = c₂ · V₂. De mol zijn gelijk, dus:

c₁ · V₁ = c₂ · V₂

Hier hebben beide volumes dezelfde eenheid, dus je kunt ze in mL laten staan. Het toe te voegen water is V₂ − V₁.

Als je twee oplossingen van dezelfde stof mengt, tel dan de mol op en deel door het totale volume:

c = (c₁V₁ + c₂V₂) / (V₁ + V₂)

Het resultaat ligt altijd tussen de twee concentraties, dichter bij die met het grotere volume.

Zelftoets 100 mL van een oplossing van 0,4 mol/L wordt gemengd met 200 mL van een oplossing van 0,6 mol/L van dezelfde stof. Wat is de concentratie van het mengsel?
  1. 0,16 mol/L
  2. 0,5 mol/L
  3. 0,53 mol/L
  4. 1,0 mol/L

Antwoord: 0,53 mol/L. Mol: 0,4 · 100 + 0,6 · 200 = 160 mmol in 300 mL, dus 160/300 = 0,53 mol/L. 0,5 is het gewone gemiddelde, dat negeert dat er twee keer zoveel van de tweede oplossing is.

4De methode stap voor stap

  1. Noteer wat gegeven is en wat gevraagd wordt, elk met zijn eenheid.
  2. Voor de molariteit uit een massa: reken gram om naar mol met n = m/M, en mL naar L.
  3. Bereken c = n/V, of m = c · V · M voor de benodigde massa.
  4. Voor een verdunning: gebruik c₁V₁ = c₂V₂ en los op voor het onbekende. Het toe te voegen water is V₂ − V₁.
  5. Voor mengen: tel de mol van beide oplossingen op en deel door het totale volume.
  6. Controleer of het antwoord klopt: een verdunde oplossing is zwakker dan de voorraadoplossing, een mengsel ligt tussen zijn delen.

5Een uitgewerkt voorbeeld

Volg elke stap. Probeer de volgende stap te voorspellen voordat je hem opent.

Uitgewerkt voorbeeld

Je hebt 200 mL van een oplossing van 0,25 mol/L nodig en hebt een voorraadoplossing van 2 mol/L. Welk volume V₁ voorraadoplossing heb je nodig, en hoeveel water voeg je toe?

1

Noteer de waarden

Voorraad: c₁ = 2 mol/L, V₁ is onbekend. Gewenst: c₂ = 0,25 mol/L en V₂ = 200 mL.

2

Schrijf de verdunningsregel op

De mol opgeloste stof verandert niet als je water toevoegt.

c₁ · V₁ = c₂ · V₂
3

Los op voor V₁

V₁ = c₂ · V₂ / c₁ = 0,25 · 200 / 2 = 25 mL

Beide volumes zijn in mL, dus omrekenen is niet nodig.

4

Bepaal het water

Vwater = V₂ − V₁ = 200 − 25 = 175 mL
c1​ = 2 MV1​ = 25 mL+ H₂Oc2​ = 0,25 MV2​ = 200 mL
5

Controleer het antwoord

De voorraad is 2 / 0,25 = 8 keer sterker, dus hij moet 8 keer verdund worden. 25 mL × 8 = 200 mL. De getallen kloppen.

Antwoord

Neem V₁ = 25 mL voorraadoplossing en voeg 175 mL water toe.

6Veelgemaakte fouten

  • Het volume in mL laten staan in c = n/V. Het antwoord komt 1000 keer te klein uit.
  • Het aantal mol geven terwijl de concentratie gevraagd wordt.
  • Het volume voorraadoplossing (V₁) verwarren met het volume toe te voegen water (V₂ − V₁).
  • c₁ en c₂ verwisselen, wat een voorraadvolume geeft dat groter is dan het eindvolume.
  • Twee concentraties middelen bij het mengen, in plaats van de mol op te tellen.
Zelftoets Je hebt 100 mL oplossing van 0,4 mol/L nodig uit een voorraad van 1 mol/L. Hoeveel water voeg je aan de voorraad toe?
  1. 100 mL
  2. 250 mL
  3. 40 mL
  4. 60 mL

Antwoord: 60 mL. V₁ = 0,4 · 100 / 1 = 40 mL voorraad, dus het water is 100 − 40 = 60 mL. 40 mL is het volume voorraad, niet het water. 250 mL verwisselt c₁ en c₂.

7Hoe tentamenvragen eruitzien

  • Makkelijk: molariteit en massa. Bepaal de molariteit uit een massa en een volume, of de massa die nodig is voor een oplossing.
  • Gemiddeld: verdunnen. Bepaal het benodigde volume voorraadoplossing, of het volume water dat je toevoegt.
  • Moeilijk: oplossingen mengen. Twee volumes van dezelfde stof met verschillende concentraties worden gemengd; bepaal de nieuwe concentratie.

De molaire massa is gegeven in de vraag. Neem aan dat volumes optellen als oplossingen worden gemengd.

Leer het stap voor stap in de appLeer het stap voor stap in de app

Uitgewerkte voorbeelden

Voorbeeld 1Makkelijk
5 g KMnO4​V = 1000 mL

5 g KMnO4 (M = 158,03 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 5 gM = 158,03 g/molV = 1000 mL

Gevraagd: c (mol/L)

Hints tonen
  1. Reken de massa om naar mol: n = m/M.
  2. Molariteit is mol per liter, dus reken mL om naar L.
  3. n = 0,03164 mol.
Toon het antwoord en de stapsgewijze oplossing

Molariteit: concentratie c = n/V in mol/L, met n = m/M. Bij verdunnen voeg je oplosmiddel toe maar geen opgeloste stof, dus het aantal mol blijft gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂. Als je twee oplossingen van dezelfde stof mengt, tel je de mollen op en ook de volumes.

Hoeveelheid opgeloste stof

n = m/M = 5/158,03 = 0,03164 mol

Concentratie

c = n/V = 0,03164/1 = 0,03164 mol/L

Antwoord

c = 0,03164 mol/L
Voorbeeld 2Gemiddeld
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Gevraagd: V1 (mL)

Hints tonen
  1. Bij verdunnen blijft het aantal mol gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Los op: V₁ = c₂·V₂/c₁. Je kunt de volumes in mL laten staan.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Toon het antwoord en de stapsgewijze oplossing

Molariteit: concentratie c = n/V in mol/L, met n = m/M. Bij verdunnen voeg je oplosmiddel toe maar geen opgeloste stof, dus het aantal mol blijft gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂. Als je twee oplossingen van dezelfde stof mengt, tel je de mollen op en ook de volumes.

Volume stamoplossing

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Antwoord

V1 = 250 mL
Voorbeeld 3Moeilijk
1,5 mol/L250 mL0,6 mol/L500 mLc = ?750 mL

250 mL van een 1,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 250 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 500 mL

Gevraagd: c (mol/L)

Hints tonen
  1. Bereken het aantal mol in elke oplossing: n = c·V.
  2. Tel de mollen op en tel de volumes op.
  3. n = 375 + 300 mmol.
Toon het antwoord en de stapsgewijze oplossing

Molariteit: concentratie c = n/V in mol/L, met n = m/M. Bij verdunnen voeg je oplosmiddel toe maar geen opgeloste stof, dus het aantal mol blijft gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂. Als je twee oplossingen van dezelfde stof mengt, tel je de mollen op en ook de volumes.

Totale hoeveelheid

n = 1,5·250 + 0,6·500 = 675 mmol

Concentratie van het mengsel

c = 675/750 = 0,9 mol/L

Antwoord

c = 0,9 mol/L

Vragen en antwoorden

Molariteit en verdunning: wat is het?

Een oplossing is een stof, de opgeloste stof, opgelost in een vloeistof, het oplosmiddel. Zout water is zout opgelost in water.

Een lepel suiker in een kop smaakt zoeter dan dezelfde lepel in een emmer. Waar het om gaat is hoeveel opgeloste stof er per volume is: de concentratie.

Molariteit en verdunning: hoe los je de opgaven stap voor stap op?
  1. Reken massa om naar mol met n = m/M.
  2. Reken het volume om naar liter.
  3. Molariteit c = n/V in mol/L.
  4. Bij een verdunning blijft het aantal mol gelijk: c₁V₁ = c₂V₂.
Molariteit en verdunning: wat zijn veelgemaakte fouten?
  • Het volume in mL laten staan.
  • De hoeveelheid in mol geven in plaats van de concentratie.
  • Het volume voorraadoplossing verwarren met het volume water dat je moet toevoegen.
Molariteit en verdunning: wat oefen je?
  • Makkelijk: molariteit en massa
  • Gemiddeld: verdunning
  • Moeilijk: oplossingen mengen

Elke opgave heeft nieuwe waarden, zodat je de methode leert in plaats van een antwoord. Kom je vast te zitten? Open eerst een kleine hint en de volledige uitleg pas als je die nodig hebt.

Zo werkt het oefenen

  • Elke opgave heeft nieuwe waarden, zodat je de methode leert in plaats van een antwoord.
  • Kom je vast te zitten? Open eerst een kleine hint en de volledige uitleg pas als je die nodig hebt.
  • Je voortgang, fouten en bewaarde opgaven blijven bewaard, zodat je vóór het tentamen kunt herhalen.

Onderwerpen ervoor en erna

Eerst leren

Stoichiometrie

Daarna verder met

Chemisch evenwicht

Calculators

MolariteitscalculatorVerdunningscalculator (C1V1 = C2V2)

Vakken met dit onderwerp

Algemene chemie

Meer onderwerpen in Natuurwetenschappen

StoichiometrieChemisch evenwichtCalorimetrie en enthalpiepH & buffersGeneticaCelbiologie

Printbaar werkblad

Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden
Oefen Molariteit en verdunning gratisOefen nu Molariteit en verdunningElke dag 5 gratis opgaven. Geen creditcard nodig.