Algemene chemie: oefenopgaven en tentamenvragen

Mol en stoichiometrie, zuren en basen, gassen en reactiesnelheden: de berekeningen die in elk scheikundetentamen in het eerste jaar terugkomen.

Oefen dit vak gratisDit vak oefenenMaak een proeftentamenElke dag 5 gratis opgaven. Geen creditcard nodig.

Samenvattingspakket (pdf)Formuleoverzichten, methodestappen en oefenopgaven met volledige oplossingen, klaar om af te drukken.

Onderwerpen in dit vak

  1. Stoichiometriemassa naar massa · beperkende reactant · rendementrekenopgaven
  2. Molariteit en verdunningmolariteit en massa · verdunning · oplossingen mengenrekenopgaven
  3. Ideale gaswetP uit n, V, T · uit massa · toestandsverandering of dichtheidrekenopgaven
  4. Calorimetrie en enthalpieverwarmen met q = m·c·ΔT · calorimeter · vormingsenthalpierekenopgaven
  5. Chemisch evenwichtKc uit concentraties · ICE-tabel · ICE-tabel met een vierkantsvergelijkingrekenopgaven
  6. pH & bufferssterke zuren en basen · zwakke zuren · buffersrekenopgaven
  7. Reactiekinetiekeerste orde · conversie en tweede orde · Arrheniusrekenopgaven

Tentamentips voor Algemene chemie

  • Reken eerst alles om naar mol; de kloppende reactievergelijking werkt in mol, niet in gram.
  • Bepaal de beperkende reactant voordat je een product berekent.
  • Controleer bij zwakke zuren of de benadering voor kleine x geldig is.

Uitgewerkte voorbeelden

StoichiometrieMakkelijk
m(Mg)n(Mg)n(MgO)m(MgO)÷ M(Mg)× 2/2× M(MgO)

Hoeveel massa m MgO ontstaat bij de reactie 2Mg + O2 → 2MgO uit 12 g Mg? De andere beginstoffen zijn in overmaat.

M(Mg) = 24,31 g/molM(MgO) = 40,3 g/mol

Gevraagd: m (g)

Hints tonen
  1. Reken de gegeven massa om naar mol: n = m/M.
  2. De coëfficiënten geven de molverhouding: 2 mol product per 2 mol beginstof.
  3. n(Mg) = 12/24,31 = 0,4936 mol.
Toon het antwoord en de stapsgewijze oplossing

Stoichiometrie: een kloppende reactievergelijking telt deeltjes, geen grammen. Reken massa om naar mol met n = m/M, gebruik de coëfficiënten als molverhouding en reken terug met m = n·M. Bij twee beginstoffen is de beperkende reactant de stof die het eerst op is en bepaalt hoeveel product ontstaat.

Mol beginstof

n = 12/24,31 = 0,4936 mol

Molverhouding

n(MgO) = 0,4936·2/2 = 0,4936 mol

Massa product

m = 0,4936·40,3 = 19,89 g

Antwoord

m = 19,89 g
Molariteit en verdunningGemiddeld
2 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 2 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 2 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 1000 mL

Gevraagd: V1 (mL)

Hints tonen
  1. Bij verdunnen blijft het aantal mol gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂.
  2. Los op: V₁ = c₂·V₂/c₁. Je kunt de volumes in mL laten staan.
  3. c₂·V₂ = 500 mmol.
Toon het antwoord en de stapsgewijze oplossing

Molariteit: concentratie c = n/V in mol/L, met n = m/M. Bij verdunnen voeg je oplosmiddel toe maar geen opgeloste stof, dus het aantal mol blijft gelijk: c₁·V₁ = c₂·V₂. Als je twee oplossingen van dezelfde stof mengt, tel je de mollen op en ook de volumes.

Volume stamoplossing

V1 = c2·V2/c1 = 0,5·1000/2 = 250 mL

Antwoord

V1 = 250 mL

Zo werkt het oefenen

  • “Dit vak oefenen” mengt opgaven uit al zijn onderwerpen, net als een echt tentamen.
  • Elke opgave heeft nieuwe waarden, zodat je de methode leert in plaats van een antwoord.
  • Kom je vast te zitten? Open eerst een kleine hint en de volledige uitleg pas als je die nodig hebt.
  • Proeftentamens zijn getimed en hebben geen hints, en aan het eind krijg je je score en een volledige bespreking.

Calculators voor dit vak

Calculator voor de ideale gaswetMolariteitscalculatorVerdunningscalculator (C1V1 = C2V2)pH-calculatorCalculator voor soortelijke warmte (q = mcΔT)Henderson–Hasselbalch bufferberekeningProcentuele opbrengst berekenenStoichiometrie berekenen (gram naar gram en limiterende reactant)Molaire-massacalculatorCalculator voor de gecombineerde gaswet (Boyle, Charles en Gay-Lussac)Calculator voor de empirische formule (en molecuulformule)

Gerelateerde vakken

Oefenen voor het FE Chemical-examenMassa- en energiebalansenChemische reactorkundeThermodynamica 1Natuurkunde voor ingenieursBiologie: genetica en celbiologie
Oefen dit vak gratisDit vak oefenenMaak een proeftentamenElke dag 5 gratis opgaven. Geen creditcard nodig.