Stoichiometrie berekenen (gram naar gram en limiterende reactant)

Vul je waarden in. Het antwoord en de volledige uitgewerkte oplossing worden bijgewerkt terwijl je typt.

Resultaat

Theoretische opbrengst26,58 g
Mol product0,476 mol
Beperkende reactantreactant 2
Reagens in overmaatreactant 1
Overgebleven overmaat reactant11,99 g
M (reactant 1)159,7 g/mol
M (reactant 2)28,01 g/mol
M (product)55,84 g/mol

Reken massa naar massa uit een kloppende reactievergelijking. Voer elke stof in als chemische formule, zoals Fe2O3, Ca(OH)2 of CuSO4·5H2O, of als molaire massa, met haar coëfficiënt. De calculator bepaalt de molaire massa’s, de mol, de limiterende reactant, de theoretische opbrengst van het product en de overmaat reactant, of de massa van de tweede reactant die je nodig hebt.

Stapsgewijze oplossing

Reactie

Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + …
De coëfficiënten moeten uit de kloppende vergelijking komen.

Molaire massa's

M(Fe2O3) = 2·55,845 + 3·15,999 = 159,687 g/mol
M(CO) = 12,011 + 15,999 = 28,01 g/mol
M(Fe) = 55,845 g/mol

Mol en de limiterende reactant

n1 = 50/159,687 = 0,3131 mol
product: 0,3131·2/1 = 0,6262 mol
n2 = 20/28,01 = 0,714 mol
product: 0,714·2/3 = 0,476 mol
Beperkende reactant: reactant 2 (levert de minste hoeveelheid product)
Reagens in overmaat: reactant 1, 11,99 g overgebleven

Theoretische opbrengst

m = n·M = 0,476·55,845 = 26,58 g

Belangrijke formules

Mol
n = m/M
Concentratie
c = n/V
Molverhouding
gebruik de coëfficiënten van de kloppende reactievergelijking
Beperkende reactant
degene die het eerst op is
Rendement
werkelijk / theoretisch × 100%

Hoe los je een stoichiometrieopgave op

  1. Maak de vergelijking kloppend en noteer de coëfficiënten.
  2. Bereken elke molaire massa uit de atoommassa’s: voor Ca(OH)2 is dat 40,078 + 2 × (15,999 + 1,008) = 74,09 g/mol.
  3. Reken de gegeven massa’s om naar mol: n = m/M.
  4. Gebruik de molverhouding uit de vergelijking om de mol product te vinden die elke reactant kan maken; de kleinste hoeveelheid komt van de limiterende reactant.
  5. Reken de mol product terug naar gram: m = n × M.

Vragen en antwoorden

Hoe schrijf ik de formules?

Gebruik de elementsymbolen met de juiste hoofdletters, getallen na een element of een haakje, en ronde of vierkante haken voor groepen: Al2(SO4)3, K4[Fe(CN)6]. Schrijf een hydraat met een punt of een sterretje: CuSO4·5H2O of CuSO4*5H2O.

Maakt de calculator de vergelijking kloppend?

Nee. Voer de coëfficiënten uit de kloppende vergelijking zelf in; de calculator gebruikt ze dan voor de molverhoudingen.

Welke atoommassa’s worden gebruikt?

De standaard atoomgewichten (conventionele IUPAC-waarden, bijv. H 1,008, C 12,011, O 15,999, Cl 35,45). Leerboeken die ze afronden, bijvoorbeeld Cl = 35,5, kunnen in het derde of vierde significante cijfer afwijken.

Wat als ik maar één reactant ken?

Laat reactant 2 leeg voor een eenvoudige berekening van gram naar gram, of voer de formule in zonder massa om te vinden hoeveel ervan nodig is om volledig te reageren.

Oefen het zelf

Stoichiometrie: oefenopgaven met stapsgewijze oplossingenZo los je opgaven over Stoichiometrie opWerkblad Stoichiometrie met antwoorden

Oefen Stoichiometrie

Een calculator geeft het antwoord. Op het tentamen heb je de methode nodig: oefen die met nieuwe opgaven, hints en uitgewerkte oplossingen.

Oefen Stoichiometrie gratisOefen nu StoichiometrieUitgewerkte voorbeelden
</> Insluiten

Gratis voor docenten en scholen: plak deze code in je cursuspagina, LMS of website. Studenten kunnen de rekenmachine en de uitgewerkte oplossing zonder account gebruiken.

Meer calculators

MolariteitscalculatorVerdunningscalculator (C1V1 = C2V2)pH-calculatorCalculator voor soortelijke warmte (q = mcΔT)Henderson–Hasselbalch bufferberekeningProcentuele opbrengst berekenenKruisingsschema berekenen (Punnett-vierkant)Molaire-massacalculatorCalculator voor de empirische formule (en molecuulformule)