Molaire-massacalculator
Vul je waarden in. Het antwoord en de volledige uitgewerkte oplossing worden bijgewerkt terwijl je typt.
Resultaat
| Element | Atomen | Atoommassa (g/mol) | Massa (g/mol) | Massapercentage |
|---|---|---|---|---|
| Cu | 1 | 63,546 | 63,546 | 25,45% |
| S | 1 | 32,06 | 32,06 | 12,84% |
| O | 9 | 15,999 | 143,991 | 57,67% |
| H | 10 | 1,008 | 10,08 | 4,037% |
Standaard atoomgewichten (IUPAC conventionele waarden). Boeken die ze afronden (bijvoorbeeld Cl = 35,5) kunnen in het laatste cijfer verschillen.
Bereken de molaire massa van elke verbinding uit de chemische formule. De calculator leest haakjes, rechte haken en hydraten, telt de atomen van elk element, vermenigvuldigt ze met de standaard atoomgewichten en telt ze op. Ze geeft ook het massapercentage van elk element, het kristalwater van een hydraat en, als je een massa invoert, het aantal mol en formule-eenheden.
Stapsgewijze oplossing
Tel de atomen van elk element
Vermenigvuldig met de atoommassa’s en tel op
Massapercentage van elk element
Kristalwater
Gram naar mol
Belangrijke formules
- Mol
- n = m/M
Hoe bereken je de molaire massa
- Tel de atomen van elk element in één formule-eenheid. Een index na een haakje vermenigvuldigt alles daarbinnen: Ca(OH)2 heeft 1 Ca, 2 O en 2 H.
- Tel bij een hydraat zoals CuSO4·5H2O de atomen van het waterdeel op, vermenigvuldigd met zijn coëfficiënt: 5 × (2 H + 1 O).
- Vermenigvuldig het aantal atomen van elk element met zijn atoommassa uit het periodiek systeem, in g/mol.
- Tel de bijdragen van alle elementen op. De som is de molaire massa M in g/mol, numeriek gelijk aan de formulemassa in u.
- Deel voor het massapercentage van een element zijn bijdrage door de molaire massa en vermenigvuldig met 100%.
Vragen en antwoorden
Wat is het verschil tussen molaire massa en molecuulgewicht?
Numeriek zijn ze gelijk. De molaire massa is de massa van één mol van de stof in g/mol; het molecuulgewicht (of formulegewicht) is de massa van één molecuul of formule-eenheid in atomaire massa-eenheden, u. Water heeft M = 18,015 g/mol en een molecuulmassa van 18,015 u.
Hoe schrijf ik de formule?
Gebruik elementsymbolen met de juiste hoofdletters: Co is kobalt, CO is koolmonoxide. Gebruik ronde of rechte haken voor groepen, bijvoorbeeld Al2(SO4)3 of K3[Fe(CN)6], en een punt of een sterretje voor hydraten: CuSO4·5H2O of CuSO4*5H2O.
Welke atoommassa’s gebruikt de calculator?
De IUPAC-standaardatoomgewichten, conventionele waarden: H 1,008, C 12,011, N 14,007, O 15,999, Cl 35,45. Voor elementen zonder stabiele isotopen gebruikt ze het massagetal van de langstlevende isotoop. Boeken die afronden, bijvoorbeeld Cl = 35,5, kunnen in het laatste cijfer verschillen.
Hoe reken ik gram om naar mol?
Deel de massa door de molaire massa: n = m/M. Voor 25 g CuSO4·5H2O is n = 25/249,68 = 0,100 mol. Vermenigvuldig met het getal van Avogadro, 6,022 × 10²³, voor het aantal formule-eenheden.
Wat is het massapercentage water in een hydraat?
De massa van de watermoleculen in één formule-eenheid gedeeld door de molaire massa van het hydraat. Voor CuSO4·5H2O is dat 5 × 18,015/249,68 = 36,1%. Verhitten van het hydraat verwijdert dit water, zo wordt het percentage in het lab gemeten.
Oefen het zelf
Oefen Stoichiometrie
Een calculator geeft het antwoord. Op het tentamen heb je de methode nodig: oefen die met nieuwe opgaven, hints en uitgewerkte oplossingen.