Calculator voor de empirische formule (en molecuulformule)
Vul je waarden in. Het antwoord en de volledige uitgewerkte oplossing worden bijgewerkt terwijl je typt.
Resultaat
| Element | Massa (g) | Mol | Verhouding | Geheel getal |
|---|---|---|---|---|
| C | 40 | 3,3303 | 1 | 1 |
| H | 6,7 | 6,6468 | 1,996 | 2 |
| O | 53,3 | 3,3315 | 1 | 1 |
Vind de empirische formule van een verbinding uit haar procentuele samenstelling naar massa of uit de massa’s van elk element in een monster. De calculator rekent de massa’s om naar mol, deelt door de kleinste hoeveelheid, herkent verhoudingen zoals 1,5 of 1,33 die met een getal vermenigvuldigd moeten worden om gehele getallen te krijgen, en geeft de empirische formule. Voeg de molaire massa toe om ook de molecuulformule te krijgen.
Stapsgewijze oplossing
Neem een monster van 100 g aan
Reken elke massa om naar mol
Deel door de kleinste hoeveelheid
Rond af op gehele getallen
Empirische formule
Molecuulformule
Belangrijke formules
- Mol
- n = m/M
- Molverhouding
- gebruik de coëfficiënten van de kloppende reactievergelijking
Een empirische formule vinden
- Als de samenstelling in procenten is gegeven, neem dan een monster van 100 g aan, zodat elk percentage een massa in gram wordt.
- Reken elke massa om naar mol door te delen door de atoommassa van het element.
- Deel elke hoeveelheid mol door de kleinste om de molverhouding te krijgen.
- Als een verhouding dicht bij een geheel getal ligt, rond haar af. Als ze eindigt op ongeveer ,5; ,33; ,25 of ,2, vermenigvuldig dan eerst alle verhoudingen met 2, 3, 4 of 5.
- Schrijf de empirische formule met deze gehele getallen als indices. Deel voor de molecuulformule de molaire massa door de massa van de empirische formule en vermenigvuldig elke index met het resultaat.
Vragen en antwoorden
Wat is het verschil tussen een empirische en een molecuulformule?
De empirische formule geeft de eenvoudigste verhouding van atomen in gehele getallen; de molecuulformule geeft het werkelijke aantal atomen in een molecuul. Glucose heeft de molecuulformule C6H12O6 en de empirische formule CH2O.
Waarom kan ik 1,5 niet gewoon afronden op 2?
Een verhouding van 1,5 is geen afrondingsfout maar een verhouding van 3 tot 2. Afronden zou de verkeerde verbinding geven. Vermenigvuldig in plaats daarvan alle verhoudingen met 2: 1 : 1,5 wordt 2 : 3, zoals in Fe2O3.
Wat als de percentages niet optellen tot 100%?
Vaak is één element, meestal zuurstof, niet direct gemeten. Zijn percentage is 100% min de som van de andere. Kleine afwijkingen van een paar tienden van een procent zijn gewoon afronding in de gegevens.
Hoe nauwkeurig moeten de gegevens zijn?
Voor kleine indices zijn massapercentages met één decimaal meestal genoeg. Bij verbindingen met veel atomen, zoals grote organische moleculen, kan afronding de juiste verhouding verbergen en zijn nauwkeurigere gegevens of de molaire massa nodig.
Oefen het zelf
Oefen Stoichiometrie
Een calculator geeft het antwoord. Op het tentamen heb je de methode nodig: oefen die met nieuwe opgaven, hints en uitgewerkte oplossingen.