Procentuele opbrengst berekenen
Vul je waarden in. Het antwoord en de volledige uitgewerkte oplossing worden bijgewerkt terwijl je typt.
Resultaat
Bereken de procentuele opbrengst van een reactie. Als je de theoretische opbrengst al kent, voer die dan in samen met de werkelijke opbrengst. Voer anders de massa en molaire massa van een of twee reactanten in en de coëfficiënten uit de kloppende reactievergelijking: de calculator vindt de limiterende reactant, de theoretische opbrengst van het product, de hoeveelheid overgebleven overmaat reactant en de procentuele opbrengst.
Stapsgewijze oplossing
Mol van elke beginstof
Mol product uit de molverhouding
Theoretische opbrengst
Rendement
Belangrijke formules
- Mol
- n = m/M
- Molverhouding
- gebruik de coëfficiënten van de kloppende reactievergelijking
- Beperkende reactant
- degene die het eerst op is
- Rendement
- werkelijk / theoretisch × 100%
Hoe bereken je de procentuele opbrengst
- Maak de reactievergelijking kloppend en noteer de coëfficiënten van de reactanten en het product.
- Reken de massa van elke reactant om naar mol: n = m/M.
- Gebruik de molverhouding om te bepalen hoeveel mol product elke reactant zou kunnen opleveren. De reactant die het minste product geeft, is de limiterende reactant.
- Theoretische opbrengst: vermenigvuldig die mol product met de molaire massa van het product.
- Procentuele opbrengst = werkelijke opbrengst/theoretische opbrengst × 100%.
Vragen en antwoorden
Wat is het verschil tussen de werkelijke en de theoretische opbrengst?
De theoretische opbrengst is de massa product die de kloppende vergelijking voorspelt als de limiterende reactant volledig reageert. De werkelijke opbrengst is wat je echt overhoudt. Verliezen bij overgieten, filtreren en zuiveren, nevenreacties en onvolledige reacties maken de werkelijke opbrengst lager.
Kan de procentuele opbrengst boven 100% liggen?
Niet bij een zuiver, droog product. Een resultaat boven 100% betekent meestal dat het product nog water of oplosmiddel bevat, verontreinigd is, of dat een massa verkeerd is gemeten of berekend.
Hoe vind ik de limiterende reactant?
Bereken hoeveel product elke reactant afzonderlijk zou kunnen maken, met de molverhouding uit de kloppende vergelijking. Degene die het minste maakt, raakt als eerste op en is de limiterende reactant; de andere zijn in overmaat aanwezig.
Moet ik grammen gebruiken?
De werkelijke en theoretische opbrengst moeten in dezelfde eenheid staan, meestal gram. Met molaire massa's in g/mol voer je de massa's van de reactanten in gram in.
Kun je een uitgewerkt voorbeeld laten zien?
Voor 2 Al + 3 Cl₂ → 2 AlCl₃ met 5,00 g Al (26,98 g/mol) en 10,0 g Cl₂ (70,90 g/mol): 0,1853 mol Al zou 0,1853 mol AlCl₃ kunnen geven, maar 0,1410 mol Cl₂ geeft slechts 0,0940 mol. Cl₂ is limiterend, de theoretische opbrengst is 0,0940 × 133,33 = 12,54 g, en een werkelijke opbrengst van 10,5 g is 83,75%.
Oefen het zelf
Oefen Stoichiometrie
Een calculator geeft het antwoord. Op het tentamen heb je de methode nodig: oefen die met nieuwe opgaven, hints en uitgewerkte oplossingen.