Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
1000 mLc = 0,05 mol/L

Welke massa m KNO3 (M = 101,1 g/mol) heb je nodig om 1000 mL van een 0,05 mol/L oplossing te maken?

V = 1000 mLc = 0,05 mol/LM = 101,1 g/mol
m = g
2.Makkelijk
22,5 g NaOHV = 750 mL

22,5 g NaOH (M = 40 g/mol) wordt in water opgelost tot 750 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 22,5 gM = 40 g/molV = 750 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
0,5 mol/LV1​ = ?0,25 mol/L1000 mL

Je hebt 1000 mL van een 0,25 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 0,5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 0,5 mol/Lc2 = 0,25 mol/LV2 = 1000 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
6 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 6 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,8 mol/L150 mL2,5 mol/L50 mLc = ?200 mL

150 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 2,5 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 150 mLc2 = 2,5 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,25 mol/L300 mL0,1 mol/L200 mLc = ?500 mL

300 mL van een 0,25 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,1 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 300 mLc2 = 0,1 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. m = 5,055 g
  2. 2. c = 0,75 mol/L
  3. 3. V1 = 500 mL
  4. 4. V1 = 41,67 mL
  5. 5. c = 1,225 mol/L
  6. 6. c = 0,19 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.