Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
500 mLc = 0,15 mol/L

Welke massa m Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) heb je nodig om 500 mL van een 0,15 mol/L oplossing te maken?

V = 500 mLc = 0,15 mol/LM = 105,99 g/mol
m = g
2.Makkelijk
2,5 g C6​H12​O6​V = 1000 mL

2,5 g C6H12O6 (M = 180,16 g/mol) wordt in water opgelost tot 1000 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 2,5 gM = 180,16 g/molV = 1000 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
5 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
6 mol/LV1​ = ?0,1 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,1 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 6 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 6 mol/Lc2 = 0,1 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
0,25 mol/L100 mL0,6 mol/L200 mLc = ?300 mL

100 mL van een 0,25 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,6 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,25 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,6 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,1 mol/L50 mL0,75 mol/L200 mLc = ?250 mL

50 mL van een 0,1 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,75 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,1 mol/LV1 = 50 mLc2 = 0,75 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. m = 7,949 g
  2. 2. c = 0,01388 mol/L
  3. 3. V1 = 10 mL
  4. 4. V1 = 8,333 mL
  5. 5. c = 0,4833 mol/L
  6. 6. c = 0,62 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.