Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
37,5 g NaOHV = 200 mL

37,5 g NaOH (M = 40 g/mol) wordt in water opgelost tot 200 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 37,5 gM = 40 g/molV = 200 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
150 mLc = 1 mol/L

Welke massa m Na2CO3 (M = 105,99 g/mol) heb je nodig om 150 mL van een 1 mol/L oplossing te maken?

V = 150 mLc = 1 mol/LM = 105,99 g/mol
m = g
3.Gemiddeld
1 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L250 mL

Je hebt 250 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 250 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
5 mol/LV1​ = ?0,3 mol/L200 mL

Je hebt 200 mL van een 0,3 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 5 mol/Lc2 = 0,3 mol/LV2 = 200 mL
V1 = mL
5.Moeilijk
1,5 mol/L100 mL0,05 mol/L50 mLc = ?150 mL

100 mL van een 1,5 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 1,5 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,2 mol/L150 mL0,05 mol/L200 mLc = ?350 mL

150 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 200 mL van een 0,05 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 150 mLc2 = 0,05 mol/LV2 = 200 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 4,688 mol/L
  2. 2. m = 15,9 g
  3. 3. V1 = 75 mL
  4. 4. V1 = 12 mL
  5. 5. c = 1,017 mol/L
  6. 6. c = 0,1143 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.