Werkblad Molariteit en verdunning met antwoorden

Gratis printbaar werkblad Molariteit en verdunning: 6 opgaven van makkelijk tot tentamenniveau, met antwoordenblad. Print het of sla het op als pdf.

Nieuw werkbladOnline oefenen met hints

Voor docenten: gratis te printen, kopiëren en in de les te gebruiken. Elk nieuw werkblad heeft nieuwe waarden en een eigen antwoordblad. Een link naar ExamProblems op je cursuspagina wordt gewaardeerd.

Naam: ____________________   Datum: ____________

1.Makkelijk
30 g CaCl2​V = 100 mL

30 g CaCl2 (M = 110,98 g/mol) wordt in water opgelost tot 100 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 30 gM = 110,98 g/molV = 100 mL
c = mol/L
2.Makkelijk
13,5 g CuSO4​V = 150 mL

13,5 g CuSO4 (M = 159,61 g/mol) wordt in water opgelost tot 150 mL oplossing. Bereken de molariteit c.

m = 13,5 gM = 159,61 g/molV = 150 mL
c = mol/L
3.Gemiddeld
1,5 mol/LV1​ = ?0,5 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,5 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 1,5 mol/L. Welk volume V1 stamoplossing heb je nodig?

c1 = 1,5 mol/Lc2 = 0,5 mol/LV2 = 500 mL
V1 = mL
4.Gemiddeld
3 mol/LV1​0,4 mol/L500 mL

Je hebt 500 mL van een 0,4 mol/L oplossing nodig en hebt een stamoplossing van 3 mol/L. Hoeveel water Vwater voeg je toe aan de stamoplossing?

c1 = 3 mol/Lc2 = 0,4 mol/LV2 = 500 mL
Vwater = mL
5.Moeilijk
0,8 mol/L300 mL3 mol/L50 mLc = ?350 mL

300 mL van een 0,8 mol/L oplossing wordt gemengd met 50 mL van een 3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,8 mol/LV1 = 300 mLc2 = 3 mol/LV2 = 50 mL
c = mol/L
6.Moeilijk
0,2 mol/L100 mL0,3 mol/L500 mLc = ?600 mL

100 mL van een 0,2 mol/L oplossing wordt gemengd met 500 mL van een 0,3 mol/L oplossing van dezelfde stof. Bereken de concentratie c van het mengsel (de volumes zijn additief).

c1 = 0,2 mol/LV1 = 100 mLc2 = 0,3 mol/LV2 = 500 mL
c = mol/L

Antwoordenblad

  1. 1. c = 2,703 mol/L
  2. 2. c = 0,5639 mol/L
  3. 3. V1 = 166,7 mL
  4. 4. Vwater = 433,3 mL
  5. 5. c = 1,114 mol/L
  6. 6. c = 0,2833 mol/L

Volledige stapsgewijze oplossingen: oefen dit onderwerp op examproblems.com.